（1）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2

（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol ①
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol ②
由盖斯定律可知，①×2-②得4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g），
故△H=2×（-483.6kJ/mol）-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol，
故热化学方程式为：4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034.9kJ/mol，
故答案为：4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034.9kJ/mol；
（2）反应是可逆反应，反应物不能完全转化，3mol H₂，1mol N₂充分参与反应也不可能生成2molNH₃，故放出的热量小于92KJ的热量．
故答案为：小于；由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学反应的可逆性．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写以及可逆反应的特点，难度适中．