合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．现将1molN2（g）、3

解题思路：A、达到平衡时放出的热量为9.24kJ，由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.3mol，10min内氢气的平均速率为0.015mol/（L•min），反应速率应为由高到低；
B、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度为定值；随反应进行、混合气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体的压强降低；
C、恒温恒容下，容器Ⅱ中按化学计量数转化为N₂、H₂，可得N₂1mol、H₂3mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡，但在反应过程中容器Ⅰ的压强始终大于容器Ⅱ，所以容器I达到平衡时所需要的时间小于容器Ⅱ；
D、增大压强平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动．据此判断平衡时NH₃的体积分数．

A、反应开始速率相对较快，达平衡前反应速率相对较慢，所以反应速率应为由高到低，达到平衡时放出的热量为9.24kJ，由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.3mol，10min内氢气的平均速率为0.015mol/（L•min），最低反应速率应小于0.015mol/（L•min），故A错误；
B、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度为定值；随反应进行、混合气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体的压强降低，故B错误；
C、恒温恒容下，容器Ⅱ中按化学计量数转化为N₂、H₂，可得N₂1mol、H₂3mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡，但在反应过程中容器Ⅰ的压强始终大于容器Ⅱ，所以容器I达到平衡时所需要的时间小于容器Ⅱ，故C正确；
D、起始加入的物料均为1molN₂、3molH₂，在不同条件下达到平衡时，比较500℃、2L与500℃、1L，体积小压强大，反应速率快，达到平衡时间短，平衡向正反应移动，平衡时NH₃的体积分数相对较大；比较500℃、2L与400℃、2L，温度增大，反应速率快，达到平衡时间短，平衡向逆反应移动，平衡时NH₃的体积分数相对较小，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考查平衡移动图象、等效平衡、外界对平衡及反应速率的影响等，难度中等，注意D选项中定一议二与先拐先平原则的利用．