已知合成氨的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1

（1）可逆反应达到平衡状态时，氢气的正反应速率与氨气的逆反应速率之比等于其计量数之比，所以二者的关系式为2υ_正（H₂）=3υ_逆（NH₃），
故答案为：2 υ_正（H₂）=3υ_逆（NH₃）；
（2）t₁达到平衡，υ_正=υ_逆；t₂增大压强，υ_正、υ_逆都增大，但υ_正＞υ_逆，平衡向正反应方向移动；t₃达到平衡，υ_正=υ_逆且大于原来平衡反应速率，所以其图象为，故答案为：；
（3）t₄时υ_正、υ_逆都增大都增大，且υ_正＜υ_逆，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件可能升高温度；t₂时υ_正、υ_逆都增大，且υ_正＞υ_逆，平衡向正反应方向移动，则改变的条件可能是增大压强；t₆时υ_正、υ_逆都增大，平衡不移动，改变的条件可能是加入催化剂；平衡越向正反应方向移动，则平衡混合物中氨气的含量越大，所以平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间为t₃～t₄，故答案为：升高温度；t₃～t₄；
（4）温度为T℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，平衡时c（N₂）=
amol×(1−50%)/0.5L]=amol/L，c（H₂）=[2amol−3×amol×50%/0.5L]=amol/L，c（NH₃）=[2×amol×50%/0.5L]=2amol/L，化学平衡常数K=
c2(NH3)
c(N2)．c3(H2)=
(2a)2
a．(a)3=[4
a2，故答案为：
4
a2．

点评：
本题考点： 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了可逆反应中化学平衡常数的计算、外界条件对化学平衡的影响及反应速率的影响，根据化学平衡常数公式、温度及压强对平衡的影响即可解答，题目难度中等．

1年前

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