向40ml FeBr2 溶液中通入0.672L氯气(标况),充分反应后Cl离子与溴离子物质的量浓度相等 求FeBr2的物

标况下0.672升氯气的物质的量为0.03mol,1.假设只有Fe2+离子反应,此时Br-未参加反应,由于Cl2得电子生成的Cl-的物质的量是氯气物质的量的两倍,故溶液中Br-的物质的量为0.06mol,则此时FeBr的物质的量为0.03mol；2.当Br-也参与反应时,设FeBr2的物质的量为x,根据得失电子的守恒知：x+(2x-0.06)=0.06.解得x=0.04.此时溶液中FeBr2的物质的量为0.04mol.解题时一定要注意物质的氧化能力的不同：Cl2>Br2>Fe3+,当溶液中有Fe2+和Br-时,氯气先氧化Fe2+,只有当Fe2+反应完全时Cl2才开始氧化Br-.否则容易出现漏解.

充分反应后Cl离子与溴离子物质的量浓度相等，方程式：
4FeBr2 + 3Cl2======2FeCl3+2FeBr3+Br2
4 3
( 40X10-3)n 0.672/22.4=0.03
n=1mol