将15.6gNa2O2与2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反应（没能产生的气体全部放出）．

解题思路：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，据此书写离子方程式；过氧化钠完全反应，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占[1/2]，据此计算；
（2）发生反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，生成气体为氢气和氧气，通过反应方程式计算氧气的体积，结合方程式进行氢氧化钠与铝反应的过量计算，根据不足的物质计算生成的氢气；
（3）Na₂O₂与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，根据反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，过氧化钠的物质的量与Al的物质的量之比大于或等于1：2，据此根据极限法计算．

（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4N⁺a+4OH^-+O₂↑，
15.6gNa₂O₂的物质的量为[15.6g/78g/mol]=0.2mol，过氧化钠完全反应，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占[1/2]，
转移电子数为0.2mol×[1/2]×2=0.2mol，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；0.2mol；
（2）15.6gNa₂O₂的物质的量为[15.6g/78g/mol]=0.2mol，令生成的氢氧化钠的物质的量为xmol，氧气为ymol，则：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、
2 4 1
0.2molxmol ymol
所以x=0.4，y=0.1．
2.7gA1粉的物质的量为0.1mol，由方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，0.1mol铝完全反应需要氢氧化钠0.1mol，铝完全反应，令铝反应生成氢气zmol，则：
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2 3
0.1mol zmol
所以z=0.15，
所以在标准状况下反应结束时生成气体的体积为（0.1mol+0.15mol）×22.4L/mol=5.6L．
故答案为：5.6L；
（3）若Al和Na₂O₂与水反应生成的NaOH恰好反应．根据反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，过氧化钠的物质的量与Al的物质的量之比等于1：2，令过氧化钠的物质的量为xmol，则铝为2xmol，所以78x+54x=a，解得x=[a/132]．所以生成气体为：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
2 1
[a/132] mol[1/2]×[a/132]mol
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
2 3

2×[a/132]mol 3×[a/132]mol
所以生成的气体体积为（[1/2]×[a/132]mol+3×[a/132]mol）×22.4L/mol=[156.8a/264]L，
若只有过氧化钠，ag过氧化钠的物质的量为[ag/78g/molo]=[a/78]mol，生成气体为：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
2 1
[a/78]mol[1/2]×

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查混合物的计算，难度较大，清楚反应过程注意根据反应的有关化学方程式进行计算，（3）中固体完全溶解，根据反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑判断过氧化钠的物质的量与Al的物质的量之比大于或等于1：2是关键．