雄心壮志向前进 幼苗
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第一种情况:加入的两种金属都完全反应:
设镁的质量为x,铁的质量为y,溶液增加的质量为z.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 增加的质量
24 2 24-2=22
x z
[24/x=
22
z]
x=[12z/11]
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 增加的质量
56 2 56-2=54
y z
[56/y=
54
z]
y=[28z/27]
加入镁和铁的质量比为 [12z/11:
28z
27]=81:77.
故选D
第二种情况,金属过量:
则生成氢气与硫酸质量有关,氢气质量相等,由于天平平衡,所以m(硫酸)+m(铁)-m(铁生成的氢气)=m(硫酸)+m(镁)-m(镁产生的氢气),由于硫酸和氢气质量相等,所以m(铁)=m(镁).所以加入的金属质量是相等的.故选A.
故选A、D.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;金属的化学性质.
考点点评: 本题主要考查有关化学方程式的计算,难度较大.关键是要将溶液增加的质量作为得到答案的桥梁.题目没有说明金属必须是相等等条件,所以存在各种可能性.
1年前 追问
你能帮帮他们吗