gwgergeg 幼苗
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溶解氢氧化铝消耗NaOH为(b-a)mol,则:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol1mol
(b-a)mol (b-a)mol
由AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,可知氯化铝消耗NaOH为:3(b-a)mol,n(AlCl3)=(b-a)mol,
则发生反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,消耗氢氧化钠为amol-3(b-a)mol=(4a-3b)mol,故所以n(FeCl3)=[1/3]×(4a-3b)mol=[4a−3b/3]mol,
故原溶液中c(Fe3+)=
4a−3b
3mol
1L=[4a−3b/3]mol/L,c(Cl-)=
(b−a)mol×3+
4a−3b
3mol×3
1L=amol/L,
答:原溶液中Fe3+的物质的量浓度为[4a−3b/3]mol/L,Cl-的物质的量浓度为amol/L.
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查化学方程式的有关计算,难度不大,清楚发生的反应是关键,注意基础知识的掌握.
1年前
你能帮帮他们吗