某元素最外层电子数是3,元素Y最外层电子数为6,则这两种元素形成的化合物的化学式可能是

某元素最外层电子数是3,元素Y最外层电子数为6,则这两种元素形成的化合物的化学式可能是
A.X2Y B.X2Y3
请问这题为什么选B而不选A?
有人说 最外层电子小于4,易失电子；大于4,易得电子,所以 X最外层电子数是3,它失去3个电子,呈+3价,Y最外层电子数是6,得到2个电子,呈-2价
那请问这题:某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式是
A.H2X B.XH4
那这题中X是+4价,那它是失4个电子还是得4个电子?请帮我讲下谢谢!
是4时不失去电子,也不得到电子,形成共用电子对,相对于成立股份公司一样的
是XH4

应当形成极性共价键（共用电子对），不存在失去得到电子的问题。
+4价 与氢形成四个共价键。所以是CH4

楼上的那位说话很不负责任耶，什么叫“肯定是”！比如说碳族元素中的碳，有氧酸的化学式是H2CO3，而它的氢化物化学式是CH4。CH4中的碳氢是共用电子的。

外层电子数比4大变离子得电子的算阴离子比4小的变离子失电子算阳离子
阴离子只能显副化合价写在后
阳离子只能显正化合价写在前
不管是离子化合物还是共价化合物都要电子守恒
所以3X2=2X3 所以X2Y3

在H2XO3 X当然是失去4个电子，因为它的氧化性肯定不如氧的，气态氢化物中氢肯定是正一价，说以X肯定是得到4个电子，呈负4价。