已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6
已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）： （1）工业电解M溶液的化学方程式为______． （2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是______周期______族，写出A与B溶液反应的化学方程式是______． （3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为______，写出E与F反应的离子方程式是______． （4）B的电子式为：______，其中的化学键为：______． （5）说明M物质的一种用途：______． |
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X、Y是短周期元素，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，该元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正价与它的负价代数和为6，最高正价与最低负价的绝对值是8，O元素没有正价，则Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，则M是NaCl；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；
（1）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，电解方程式为：2NaCl+2H 2 O
电解
.
2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑，
故答案为：2NaCl+2H 2 O
电解
.
2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑；
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A是金属Al，铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，所以其在周期表中处于第三周期、IIIA族，Al能和氢氧化钠溶液反应，所以B是氢氧化钠，氢氧化钠、铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑，
故答案为：第三周期、IIIA族，2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑；
（3）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，所以A是二氧化硅，硅的原子结构示意图为
，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，所以B是氢氧化钠，C和D反应生成氯化氢，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，离子反应方程式为2H + +SiO 3 2- =H 2 SiO 3 ↓，
故答案为：
；2H + +SiO 3 2- =H 2 SiO 3 ↓；
（4）通过以上分析知，B是氢氧化钠，氢氧化钠电子式为：
，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键；
故答案为：
；离子键和极性键；
（5）氯化钠可用于氯碱工业，故答案为：氯碱工业．
（1）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，电解方程式为：2NaCl+2H 2 O
电解
.
2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑，
故答案为：2NaCl+2H 2 O
电解
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2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑；
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A是金属Al，铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，所以其在周期表中处于第三周期、IIIA族，Al能和氢氧化钠溶液反应，所以B是氢氧化钠，氢氧化钠、铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑，
故答案为：第三周期、IIIA族，2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑；
（3）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，所以A是二氧化硅，硅的原子结构示意图为
，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，所以B是氢氧化钠，C和D反应生成氯化氢，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，离子反应方程式为2H + +SiO 3 2- =H 2 SiO 3 ↓，
故答案为：
；2H + +SiO 3 2- =H 2 SiO 3 ↓；
（4）通过以上分析知，B是氢氧化钠，氢氧化钠电子式为：
，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键；
故答案为：
；离子键和极性键；
（5）氯化钠可用于氯碱工业，故答案为：氯碱工业．
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你能帮帮他们吗