物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答．下表是不同温度下水

（1）温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大，由于25＜t₁＜t₂，所以α＞1×10^-14，故答案为：＞；
（2）pH=-l_g（H⁺）=-l_g10^-4=4，酸溶液中c（H⁺）_H2O=c（OH^-）=
Kw
C(H+)=
10−14
10−4mol/L=10^-10 mol/L，该溶液稀释1000倍时，溶液接近中性，则溶液的pH接近7，但小于7，
故答案为：4；10^-10；＜；
（3）t₂℃下，将pH=11的氢氧化钠溶液中 c（OH^-）=
10−12
10−11mol/L=0.1mol/L，pH=1的硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，pH=2的混合溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，则混合溶液中c（H⁺）=
c(H+)V(H+)−c(OH−)V(OH−)
V(H+)+V(OH−)=
0.1mol/L×(V2−V1)
V1+V2=0.01mol/L，V₁：V₂=9：11，故答案为：9：11；
（4）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性，故答案为：HCO₃^-水解程度大于电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性；
（5）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃．H₂O+H⁺，结合电荷守恒知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），铵根离子水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性，为防止铁离子水解，应该加入少量稀盐酸，蒸干FeCl₃溶液过程中氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干氯化铁溶液得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最后得到的主要固体产物是Fe₂O₃，
故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃．H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；Fe₂O₃；
（6）c（Cl^-）=
Ksp
c(Ag+)=
1.8×10−10
0.2mol/L=9×10^-10 mol/L，
故答案为：9×10^-10．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查较综合，涉及盐类水解、难溶物的溶解平衡、弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据盐类水解特点、溶度积常数、弱电解质电离特点等知识点分析解答，注意（2）中酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性溶液，只能是酸性溶液，接近中性，为易错点．