请按要求完成下列各项填空:(1)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所

请按要求完成下列各项填空:
(1)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学的知识回答:
①A为0.01mol/L CH3COOH溶液的pH______2.(填“>”、“=”、“<”)
②B为0.1mol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因,用离子方程式表示:______.
③C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入______溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为______.
(2)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体.向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体,写出此转化的化学方程式:______.
(3)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
H2(g)+[1/2]O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为______.
(4)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,若两池中均为饱和NaCl溶液,请回答下列问题:
①写出乙池中总反应的化学反应方程式
2NaCl+2H2O
通电
.
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
通电
.
Cl2↑+H2↑+2NaOH

②甲池中碳极上电极反应式是______,乙池中碳极上电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”).
栗子会开花 1年前 已收到1个回答 举报

benchi521 幼苗

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解题思路:(1)①醋酸是弱电解质,在水溶液里部分电离;
②碳酸氢根离子在水溶液里电离程度小于水解程度;
③氯化铁为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,为防止铁离子水解要加入少量稀盐酸;
C为FeCl3溶液,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,说明二者发生双水解反应,则B是碳酸氢钠;
(2)AgCl和硫化钠反应生成黑色的硫化银;
(3)根据盖斯定律计算;
(4)①根据电子流向知,C作阳极、Fe作阴极,阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电;
②甲池为原电池,铁易失电子作负极,碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,乙池中碳电极上失电子发生氧化反应.

(1)①醋酸是弱电解质,在水溶液里部分电离而存在电离平衡,所以溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度,则溶液的pH>2,故答案为:>;
②碳酸氢根离子在水溶液里电离程度小于水解程度而导致溶液呈碱性,水解方程式为HCO3-+H20⇌H2CO3+OH-,故答案为:HCO3-+H20⇌H2CO3+OH-
③氯化铁为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,为防止铁离子水解要加入少量稀盐酸;
C为FeCl3溶液,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,说明二者发生双水解反应,则B是碳酸氢钠,离子方程式为3HCO3-+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2↑,故答案为:稀盐酸;3HCO3-+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2↑;
(2)AgCl和硫化钠反应生成黑色的硫化银,反应方程式为:2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,故答案为:2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl;
(3)①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
②H2(g)+[1/2]O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
将方程式2②-①得2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=2(-285.8kJ/mol)-(+180.5kJ/mol)=-752.1kJ/mol,
故答案为:2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1kJ/mol;
(4)①根据电子流向知,C作阳极、Fe作阴极,阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电,所以电池反应式为2NaCl+2H2O

通电
.
Cl2↑+H2↑+2NaOH,
故答案为:2NaCl+2H2O

通电
.
Cl2↑+H2↑+2NaOH;
②甲池为原电池,铁易失电子作负极,碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电池反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-,乙池中碳电极上失电子发生氧化反应
故答案为:2H2O+O2+4e-═4OH-;氧化反应.

点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;原电池和电解池的工作原理;盐类水解的应用;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

考点点评: 本题涉及原电池和电解池原理、盖斯定律、弱电解质的电离等知识点,这些知识点都是考查热点,根据各个电极上发生的反应、盖斯定律、弱电解质电离特点等知识点来分析解答,难度不大.

1年前

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