物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol•L^-1 的（NH₄ ）₂ SO₄ 溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为______．
（2）B为0.1mol•L^-1 NaHCO₃ 溶液，在NaHCO₃ 溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：______；______；
实验测得NaHCO₃ 溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃ 溶液显碱性的原因：______．
（3）C为FeCl₃ 溶液，实验室中配制FeCl₃ 溶液时通常需要向其中加入______目的是______；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为______．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S） ⇌Ag⁺ （aq）+Cl^- （aq）
在25℃时，氯化银的K_sp =1.8×10^-10 mol² •L^-2 ．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L^-1 AgNO₃ 溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1 氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol•L^-1 盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______（填写序号）；②中氯离子的浓度为______mol•L^-1 ，③中银离子的浓度为______mol•L^-1 ．

jly81 1年前已收到1个回答举报

zszmjhgi 幼苗

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（1）铵根离子水解，溶液呈酸性，c（H⁺ ）＞c（OH^- ），.1mol•L^-1 的（NH₄ ）₂ SO₄ 溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c（NH₄ ⁺ ）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^- ），
故答案为：c（NH₄ ⁺ ）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^- ）；
（2）在NaHCO₃ 溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO₃ +H₂ O⇌H₂ CO₃ +OH^- ，电离平衡为：HCO₃ ^- ⇌H⁺ +CO₃ ^2- ；水的电离平衡，H₂ O⇌H⁺ +OH^- ；溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；
故答案为：HCO₃ +H₂ O⇌H₂ CO₃ +OH^- ；HCO₃ ^- ⇌H⁺ +CO₃ ^2- ；H₂ O⇌H⁺ +OH^- ；HCO₃ ^- 的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^- ）＞c（H⁺ ），故溶液显碱性；
（3）实验室中配制FeCl₃ 溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe³⁺ 水解，NaHCO₃ 溶液和FeCl₃ 溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；反应的离子方程式为Fe³⁺ +3HCO₃ ^- =Fe（OH）₃ ↓+3CO₂ ↑，
故答案为：盐酸，Fe³⁺ +3HCO₃ ^- =Fe（OH）₃ ↓+3CO₂ ↑；
（4）K_sp =1.8×10^-10 mol² •L^-2 =C（Ag⁺ ）•C（Cl^- ），通过计算分别得到：①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②100mL 0.2mol•L^-1 AgNO₃ 溶液中Ag⁺ 浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，氯离子浓度=
1.8×1 0 -10
0.2 =9×10^-10 mol/L；③100mL 0.1mol•L^-1 氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10^-10 mol/L；④100mL 0.1mol•L^-1 盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10^-9 mol/L；综上所述大小顺序为：②①④③；②中氯离子的浓度9×10^-10 mol/L；，③中银离子的浓度：6.0×10^-10 mol/L．
故答案为：②①④③；9×10^-10 ；6.0×10^-10 ．

1年前

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