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子松 春芽
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(1)乙醇在通作催化剂时,可以被氧气氧化为乙醛,反应的方程式为:2CH3CH2OH+O2
Cu
△ 2CH3CHO+2H2O,
故答案为:2CH3CH2OH+O2
Cu
△ 2CH3CHO+2H2O;
(2)将甲装置浸在70℃~80℃的水浴中,使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀,导气管直接插入丙溶液内,生成的乙醛和过量的乙醇易溶于水而使丙装置产生倒吸现象,故答案为:使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀;发生倒吸;
(3)反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关,鼓气多反应放热多,所以开始阶段温度升高,但是过量的气体会将体系中的热量带走,所以后阶段温度降低,实验中“鼓气速度”这一变量可通过观察甲中冒气泡的速度看出来,故答案为:鼓气多反应放热多,过量的气体会将体系中的热量带走;单位时间内甲中的气泡数.
点评:
本题考点: 乙醇的化学性质.
考点点评: 本题是一道考察乙醇性质的综合题目,考查学生分析和解决问题的能力,难度较大.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗