hainu7206 幼苗
共回答了12个问题采纳率:66.7% 举报
(1)①A和E溶液显碱性,为碱或强碱弱酸盐.根据离子共存可知二者为Ba(OH)2、Na2CO3,由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13,所以A是Na2CO3;E是Ba(OH)2;
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成,继续加入氨水至过量,沉淀消失.则B溶液中含有Ag+,故阴离子为NO3-,所以B为AgNO3溶液;
③在C溶液中加入铁粉,溶液的质量增加,说明C溶液含有Fe3+-.由于溶液中离子不重复出现,所以D溶液中含有Al3+;
④在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,没有沉淀,说明D溶液不含有SO42-,所以阴离子为Cl-,SO42-在C溶液中.所以C是Fe2(SO4)3;D是AlCl3;
所以A是Na2CO3;B是AgNO3;C是Fe2(SO4)3;D是AlCl3;E是Ba(OH)2;
(2)C是Fe2(SO4)3溶液,加入足量的铁粉后,反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,D是AlCl3溶液,加入过量的Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程式为:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-;
故答案为:(1)Na2CO3;AgNO3;Ba(OH)2;(2)2Fe3++Fe=3Fe2+;Al3++4OH-=[Al(OH)4]-.
点评:
本题考点: 物质的鉴别、推断.
考点点评: 本题主要考查离子共存和离子反应,以此对离子推断,是高考的热点和难点.在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质推导剩余的物质,最后进行验证即可.
1年前
你能帮帮他们吗