如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
| 如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题： （1）为了检验此盐中是否含有碘酸钾，可用KI-淀粉溶液和稀盐酸做试剂进行检测．加入KI-淀粉溶液和稀盐酸后，若盐中含有碘酸钾，则会发生如下反应：KIO 3 +5KI+6HCl=6KCl+3I 2 +3H 2 O，生成的I 2 遇淀粉变蓝．在上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______． （2）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2ml二氧化碳气体．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．  |
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（1）在反应KIO 3 +5KI+6HCl=6KCl+3I 2 +3H 2 O中，KIO 3 中I元素的化合价由+5价降低到0价，化合价变化的数目为5，KI中I元素的化合价由-1价升高到0价，化合价的变化的数目为1，氧化产物和还原产物都是I 2 ，根据氧化还原反应得失电子数目相等可知，5：1；当有1molKIO 3 反应时，有5mol5KI被氧化，所以反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，
故答案为：5：1；
（2）10克此盐中含有mg碳酸钙，
根据反应方程式计算：
CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O
100g 22.4L
m 67.2×10 -3 L
m=
100g×67.2× 10 -3 L
22.4L =0.3g，
0.3g中含钙元素的质量为 0.3g×
40
100 =0.12g，
此加钙食盐中钙元素的质量分数为
0.12g
10g ×100% =1.2%，
答：此加钙食盐中钙元素的质量分数1.2%．
故答案为：5：1；
（2）10克此盐中含有mg碳酸钙，
根据反应方程式计算：
CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O
100g 22.4L
m 67.2×10 -3 L
m=
100g×67.2× 10 -3 L
22.4L =0.3g，
0.3g中含钙元素的质量为 0.3g×
40
100 =0.12g，
此加钙食盐中钙元素的质量分数为
0.12g
10g ×100% =1.2%，
答：此加钙食盐中钙元素的质量分数1.2%．
1年前
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