vellinx 春芽
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(1)实验Ⅰ中,反应在20min至40min内A的浓度变化为0.65mol/L-0.5mol/L=0.15mol/L,所以v(A)=[0.15mol/L/40min−20min]=0.0075 mol•L-1•min-1.
故答案为:0.0075 mol•L-1•min-1.
(2)实验Ⅱ和实验I相比,平衡状态完全相同,平衡时A的浓度相同,但实验Ⅱ的反应速率快,改变压强平衡不移动,但物质的浓度发生变化,故实验Ⅱ应该使用了催化剂.
故答案为:实验Ⅱ使用了催化剂.
(3)实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,降低温度,平衡时A的浓度增大,平衡向逆反应移动,降低温度平衡向放热反应移动,故正反应为吸热反应.
故答案为:逆;吸热.
(4)A的起始浓度改为0.8mol•L-1,等效为降低压强,反应速率降低,到达平衡时间增长,即达到平衡时所需用的时间 大于实验Ⅰ.
故答案为:大于.
点评:
本题考点: 物质的量或浓度随时间的变化曲线;化学平衡的影响因素.
考点点评: 考查反应速率计算、外界条件对平衡的影响、化学平衡图象等,难度不大,(2)中注意改变压强,平衡不移动,物质的浓度发生变化.
1年前