将0.1mol/L的稀盐酸滴加到250mL碳酸钠溶液中，生成了4.48L的二氧化碳气体（气体体积在标准状况下测定）．

解题思路：稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中，发生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，n（CO₂）=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，以此计算．

稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中，发生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
（1）n（CO₂）=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，由C原子守恒可知，n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.2mol，c（Na₂CO₃）=[0.2mol/0.25L]=0.8mol/L，
答：此碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.8mol/L；
（2）由反应可知，消耗n（HCl）=2n（CO₂）=0.4mol，则V（盐酸）=[0.4mol/0.1mol/L]=4L，
答：需滴加4L的稀盐酸．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及反应中物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应的先后顺序，题目难度不大．

(1)求此碳酸钠溶液的物质的量的浓度
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
1------------2 --------------------22.4
n ----------0.1V ------------------4.48
1*4.48=22.4n
n=0.2mol
碳酸钠溶液的物质的量的浓度=0.2/(250/1000)=...

碳酸钠溶液的物质的量的浓度=0.2/(250/1000)=0.8mol/L
需滴加HCl体积V=4L