有ABCD四种元素,A的原子核外有3个电子层,且第三层上的电子数比第二层上的电子少以；B元素的某氧化物分子组成为BO3,

A的原子核外有3个电子层,且第三层上的电子数比第二层上的电子少1
则可得A原子核外电子排布为2,8,7.即为Cl元素
B元素的某氧化物分子组成为BO3,其中B元素与氧元素的质量比为2：3
设B的分子量为x,则有x：16*3=2：3,解得x=32.即B的分子量为32,即为S元素
（S元素核内质子数与中子数相等,验证正确）
C（化合价为负一）和D(化合价正2）的电子层结构与氖原子相同.
氖原子的核外电子排布为2,8
则C的核外电子排布为2,7,即为F元素.（因为化合价为负一）
D的核外电子排布为2,8,2,即为Mg元素（因为化合价为正二）
综上,A元素为Cl,C元素为F,D元素为Mg
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