1.40g镁,铝,锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应,蒸发后得到136g固体,则反应放出氧气质量为()

1.40g镁,铝,锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应,蒸发后得到136g固体,则反应放出氧气质量为()
A.4g B.3g C.2g D无法确定
应该是放出氢气,打错了
雨佳-霍 1年前 已收到1个回答 举报

jazking 春芽

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根据质量守恒呗.
40g镁,铝,锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应
那么就是说40g的所有金属都成了离子.
那就是有MgSO4 ZnSO4 Al2(SO4)3
对吧.136g里面肯定有40g是以上金属.
那么硫酸根就有136-40=96g
然后再根据硫酸的中硫酸根的质量分数就可以得到原来的硫酸有96/98*100%= 98g 那么H都被置换出来了,那不就是2g咯
就是C啦

1年前

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