40g镁、铝、锌的混合物业足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136g固体,则反应过程中放出氧气的质量为( )

40g镁、铝、锌的混合物业足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136g固体,则反应过程中放出氧气的质量为( )
A.4g B.3g C.2g D.无法确定

灰眼睛 1年前已收到3个回答举报

青春幻想春芽

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反应后混合物中硫酸根质量：(136-40)=96g,硫酸根均来自于反应的硫酸H2SO4,而H2SO4中的H都生成了H2
由此可以算出产生H2质量为2g
很高兴为你解决问题!

1年前

懒惰之花幼苗

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2g 解题过程：
反应后Fe，Mg，Zn分别变为FeSO4，MgSO4，ZnSO4，且三种金属与H2SO4反应的物质的量比都为1：1 所以可知m（SO4）＝136g-40g=96g ∴m(H2SO4)=98g
X+H2SO4=XSO4+H2↑（X为Fe或Mg或Zn）
96 2
96g m(H2)
∴m(H2)=2g

1年前

偷懒行吗幼苗

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楼主好像是错了吧~应该是生成氢气才对
答案选C
思路：混合金属的总质量为40g，反应后质量增加了136g-40g=96g
可以看作1 mol的硫酸根，则有2mol氢离子，既2g氢气

1年前

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