用电化学原理解释Fe生锈正极,负极,总反应

铁生锈属于电化学腐蚀,根据环境的不同,分为2种情况：
①析氢腐蚀：在酸性较强的溶液中发生电化学腐蚀时放出氢气
负极（铁）：Fe-2e-=Fe2+ ；
正极（碳）：2H++ 2e-=H2↑
总反应方程式：
②吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀.
负极（Fe）：2Fe - 4eˉ =
2Fe2+
正极（C）：2H2O + O2 +
4eˉ = 4OH-
总反应方程式 ：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
绝大多数情况下,铁生锈是吸氧腐蚀的结果