族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
firstbook001 幼苗
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由元素所在周期表中的位置可知①为H元素,②为C元素,③为N元素,④为O元素,⑤为Na元素,⑥为Mg元素,⑦为Al元素,⑧为Si元素,⑨为S元素,⑩为Cl元素,
(1)离子核外电子层数越多,半径越大,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则有S2->Cl->Na+>Mg2+,
故答案为:S2->Cl->Na+>Mg2+;
(2)O的非金属性较强,形成的氢化物中含有氢键,沸点较高,故答案为:H2O的沸点高于H2S,原因是液态水分子间存在氢键;
(3)n(H2)=0.5mol,放出QkJ热量,则1mol放出2QkJ的热量,热化学方程式为H2(g)+[1/2]O2(g)=H2O(1)△H=-2QkJ/mol,
故答案为:H2(g)+[1/2]O2(g)=H2O(1)△H=-2QkJ/mol;
(4)表中两种元素组成的电子数与⑧相同的化合物有CO、C2H2,故答案为:CO、C2H2;
(5)由转化关系可知反应①应为电解饱和食盐水,生成NaOH、H2和Cl2,D和E发生化合反应,则F为HCl,C为NaOH,G既能与酸反应又能与碱反应,应为Al,则D为H2,E为Cl2,H为NaAlO2,I为AlCl3,A为NaCl,B为H2O,J为Al(OH)3,
电极饱和食盐水,阴极生成NaOH和H2,反应②的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,I为AlCl3,为强酸弱碱盐,水解呈酸性,水解离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,
故答案为:NaOH、H2;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;酸;Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+.
点评:
本题考点: 无机物的推断;元素周期律和元素周期表的综合应用.
考点点评: 本题考查较为综合,涉及元素周期表与无机物的推断,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用,难度中等,注意把握物质的性质,学习中注意积累.
1年前
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