废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（S）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ•mol-1
2H2O2（I）═2H2O（I）+O2（g）△H=-196kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-570kJ•mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______．
（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
当温度高于 40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______．
（3）在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（S）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ•mol-1
2H2O2（I）═2H2O（I）+O2（g）△H=-196kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-570kJ•mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______．
（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 铜平均溶解速率 （×10-3mol•L-1•min-1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
（3）在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
2CuCl↓+SO42-+2H+
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2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
2CuCl↓+SO42-+2H+
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赞 librangel 幼苗
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解题思路：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（2）根据图示信息，当温度升高时反应速率加快来回答；
（3）根据反应物和生成物来书写离子反应．
（2）根据图示信息，当温度升高时反应速率加快来回答；
（3）根据反应物和生成物来书写离子反应．
（1）：①Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol，
②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/mol，
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-570kJ•mol-1，
由盖斯定律①+[1/2]×②+③×[1/2]得到：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol；
故答案为：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol；
（2）根据测得不同温度下铜的平均溶解速率的数据，会发现随着温度的升高，铜的平均溶解速率，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，因为双氧水受热易分解，导致金属铜的反应速率减慢，
故答案为：H2O2分解速率加快；
（3）根据题干信息，可知发生的反应为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
△
.
2CuCl↓+SO42-+2H+，
故答案为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
△
.
2CuCl↓+SO42-+2H+．
点评：
本题考点： 热化学方程式；化学反应速率的影响因素．
考点点评： 本题考查热化学方程式和盖斯定律计算应用，铜的化合物的性质，是一道综合题目，难度中等，要求学生具有分析和解决问题的能力．
1年前
6
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