（2013•福建模拟）一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2

解题思路：铁的氧化物Fe_xO_y，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，生成Fe（NO₃）₃，硝酸被还原生成N0，根据n=

V

Vm

计算NO的物质的量，利用氮原子守恒计算n[Fe（NO₃）₃]，根据电子转移守恒计算氧化物Fe_xO_y中Fe元素的平均化合价，据此解答．

铁的氧化物Fe_xO_y，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，生成Fe（NO₃）₃，硝酸被还原生成N0，
NO的物质的量物质的量为[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，
根据氮原子守恒，3n[Fe（NO₃）₃]+n（NO）=n（HNO₃），故3n[Fe（NO₃）₃]+0.1mol=0.7L×4mol/L，
解得n[Fe（NO₃）₃]=0.9mol
令氧化物Fe_xO_y中Fe元素的平均化合价为a，根据电子转移守恒，则0.9mol×（3-a）=0.1mol×（5-2），
解得a=[8/3]，故[8/3]x=2y，则x：y=3：4，故该氧化物的化学式为Fe₃O₄，
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查有关化学计算，难度中等，判断生成硝酸铁是关键，注意根据原子守恒、电子转移守恒进行计算．