（2014•威海一模）容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B

A．容器甲中6min达到了平衡状态，平衡时A的浓度为1.0mol/L，则甲容器中A的反应速率为：v（A）=

2mol
1L−1.0mol/L
6min=[1/6]mol/L•min，故A错误；
B．给甲容器增大压强，可以加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，故B正确；
C．升高温度，反应速率加快，所以给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间，故C正确；
D．反应前，容器甲中A的浓度为2mol/L，容器乙中A的浓度为1mol/L，由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为[2mol/L−1mol/L/2mol/L]×100%=50%，乙容器内A的转化率为[1mol/L−0.5mol/L/1mol/L]×100%=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡不移动，反应前后气体的体积不变，则x=1+1=2；容器甲和容器乙的反应为等效平衡，甲和乙的平衡转化率一定相等，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡图象、化学平衡、化学反应速率的影响因素与计算，题目难度中等，注意掌握化学平衡的影响因素及化学平衡图象的分析方法，正确分析图象数据的变化是解答关键．