（2014•大兴区一模）恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆H2（g）+I2（g）⇌

解题思路：A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，所以a=0.008；
B、二者为等效平衡，平衡时Q₁=[1/2]Q₂，但可逆反应不能完全进行，所以放出热量要根据反应进行的程度计算；
C、根据平衡时HI的浓度，利用三段式计算平衡时其它组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；
D、可以将0.004mol HI气体放在另外一个容器中建立一个平衡，与原平衡成等效平衡，再将这一平衡体系压入原容器中，由于压强对该平衡没有影响，所以次达到平衡时HI的百分含量不变．

A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，所以a=0.008，故A错误；
B、二者为等效平衡，平衡时Q₁=[1/2]Q₂，但可逆反应不能完全进行，所以放出热量要根据反应进行的程度计算，0.01molH₂完全反应后才放出0.149kJ的热，所以Q₁=[1/2]Q₂≠0.149kJ，故B错误；
C、平衡时HI的浓度为0.004mol/L，则：
H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol
开始（mol/L）：0.01 0.01 0
变化（mol/L）：0.002 0.002 0.004
平衡（mol/L）：0.008 0.008 0.004
故该温度下该反应的平衡常数k=
0.0042
0.008×0.008=0.25，故C错误；
D、可以将0.004mol HI气体放在另外一个容器中建立一个平衡，与原平衡成等效平衡，再将这一平衡体系压入原容器中，由于压强对该平衡没有影响，所以次达到平衡时HI的百分含量不变，故D正确，
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查等效平衡、化学平衡常数的计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意理解等效平衡规律．