（2010•伊春模拟）一定温度下，反应2SO2+O2催化剂△2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）

解题思路：反应平衡后SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O₂ 、SO₃的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO₃、O₂的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO₃的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO₃、O₂的物质的量的变化量，进而表示与原平衡时SO₃、O₂的物质的量，根据原平衡时SO₃、O₂的物质的量的之比为4：3列方程计算x值，进而计算原平衡时SO₃的物质的量，平衡时SO₃的物质的量加上改变体积生成的SO₃的物质的量为新平衡SO₃的物质的量．

改变体积达到新的平衡时，SO₃、O₂的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，
设改变体积后生成的SO₃的物质的量为xmol，则：
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）
xmol 0.5xmol xmol
故（1.4mol-xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，
故原平衡时SO₃的物质的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，
则原平衡时SO₂的物质的量=1.2mol×[1/2]=0.6mol，
故到达新平衡SO₂的物质的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，
故选：B．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO2、O2的物质的量比例关系判断平衡移动方向是解题的关键．

设氧为2K，SO3为3K，根据反应式，氧少A，SO2少2A，SO3多2A
3K-A=0.8
4K+2A=1.4
得K=0.3 A=0.1
SO2=2K-2A=0.4 选A

缩小体积，反应正向进行
设氧气反应了xmol
则原来氧气物质的量可以表示为0.8+x
原来三氧化硫物质的量可以表示1.4-2x
可得（0.8+x）/（1.4-2x）=3/4
解得x=0.1
所以原来三氧化硫物质的量是1.2
根据比例知SO2的物质的量是0.6

c吧