容器温度 浓度 | a容器 400℃ | b容器 425℃ | c容器 450℃ | d容器 475℃ | e容器 500℃ |
c(O2) | 0.8 | 0.6 | 0.3 | 0.5 | 0.7 |
c(SO3) | 0.4 | 0.8 | 1.4 | 1.0 | 0.6 |
c2(SO3) |
c2(SO2)×c(O2) |
c2(SO3) |
c2(SO2)×c(O2) |
adrian_gxh 幼苗
共回答了10个问题采纳率:90% 举报
(1)对应化学反应,温度每升高10度,反应速率增大原来的2-4倍,温度越高速率越大,所以e容器中实验速率最大,故答案为:e;
(2)a容器中氧气起始浓度=1mol/L,5min末浓度为08mol/L,V=[1mol/L−0.8mol/L/5min]=0.040mol/L•min,故答案为:0.040mol/L∙min;
(3)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),依据化学方程式结合平衡常数概念列式为:
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2);五个容器中浓度变化可知,abc中三氧化硫浓度是增大的,de中随温度升高浓度减小,说明温度变化影响化学平衡移动,证明de是平衡状态,
故答案为:
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2);de;
(4)五个容器中浓度变化可知,abc中三氧化硫浓度是增大的,de中随温度升高浓度减小,说明温度变化影响化学平衡移动,平衡逆向进行,证明逆向反应是吸热反应,正向反应是放热反应;de容器中是平衡随温度变化;e容器中反应温度最大反应速率增大,平衡逆向进行,比d容器中的三氧化硫浓度小,所以达到平衡所需要的时间短,画出变化图象为,故答案为:放热;.
点评:
本题考点: 化学平衡的计算.
考点点评: 本题考查了化学平衡的判断,平衡常数、反应速率的计算应用,图象分析和画法,题目难度中等.
1年前
你能帮帮他们吗