利用反应2h2+02= 2H2O 可以设计成原电池,以KOH溶液为电解质溶液时,负极反应式为什么是

利用反应2h2+02= 2H2O 可以设计成原电池,以KOH溶液为电解质溶液时,负极反应式为什么是
2H2 －4e- + 4OH-＝4H2O,而不是H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O?

Sa雨而归 1年前已收到2个回答举报

墨色温柔花朵

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因为反应过程中,每2个氢分子与一个氧分子作用,得失的电子是4个,而不是2个.
所以失去4个电子是正确的.

1年前追问

Sa雨而归举报

那么正极反应式要怎么写，有人说写出负极后，可以通过总反应式和负极反应式相减得出正极反应式，能不能就这个例子说说怎么减的？

举报墨色温柔

不管是相加还是相减，都跟数学中的等式运算原则类似：总反应：2H2 + O2 = 2H2O ----------------(1) 负极：2H2 －4e- + 4OH-＝4H2O ----------(2) 把（1）- （2），得：O2 + 4e- - 4OH- = -2H2O “移项”得：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- -----------(3) (3)式，即为正极反应。

Sa雨而归举报

如果是用H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O来算呢？

举报墨色温柔

用H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O来算的话，因为这个反应只失去2个电子，所以跟总反应中2H2 + O2 = 2H2O 这个失去4个电子的不相符，算出来的是错的。要用H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O来算，总反应是：H2 + 1/2O2 = H2O

山根的幼苗

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其实两个电极方程式都正确的。第二个方程式乘以2就得到第一个方程式了。如果老师要求你写成第一个，是有原因的，写成前一种形式，与正极的反应方程式O2+4e-+2H2O==4OH-得失电子数一样，均为4e-。这样正负电极方程式相加即得到总反应方程式！正负电极方程式的得失数最好是一致的。如果不一致，相应方程式要乘以一定系数。不过这个知识点要求不算太严格。那么请问正极反应式要怎么写出来？上面的陈老师讲的很好...

1年前

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