请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

解题思路：（1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；
（2）利用生成的二氧化碳质量可以据化学方程式求出盐酸的质量分数；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量．

解（1）反应中生成CO₂的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；
（2）设盐酸的质量分数为x，反应的碳酸钙质量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1007344
y100g×x4.4g
[73/100g×x＝
44
4.4g]=[100/y]
解得：x=7.3%； y=10g
（2）由于混合物中碳酸钙的质量是10g，所以原混合物样品中CaCl₂的质量为：12g-10g=2g
故答案为：（1）4.4；（2）7.3%；（3）答：原混合物样品中CaCl₂的质量为2g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可