实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（　　）

解题思路：实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，需要溶质的质量为：硫酸铜：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，胆矾：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，注意两个问题：一是溶液的体积按500ml计算，二是溶液的体积不等于水的体积．

A、溶液的体积按500ml计算，需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A错误；
B、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误；
C、需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，但溶液的体积不能与水的体积，应加水至配成500毫升溶液，故C错误；
D、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，加水至配成500毫升溶液，操作正确，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，本题注意溶液的体积按500ml计算，溶液的体积不等于水的体积．

500ml的溶液需要0.05mol的硫酸铜
由于胆矾的相对分子质量为250
所以250*0.05=12.5
胆矾本身含有结晶水 只需加水配成500ml溶液
若使用硫酸铜 需160*0.05=8g 再加水配制500ml溶液
B选项的后半句有问题

佩服