实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（　　）

解题思路：实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，需要溶质的质量为：硫酸铜：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，胆矾：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，注意两个问题：一是溶液的体积按500ml计算，二是溶液的体积不等于水的体积．

A、溶液的体积按500ml计算，需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A错误；
B、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误；
C、需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，但溶液的体积不能与水的体积，应加水至配成500毫升溶液，故C错误；
D、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，加水至配成500毫升溶液，操作正确，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，本题注意溶液的体积按500ml计算，溶液的体积不等于水的体积．

严格地来说应该选择D答案，胆矾指的是CuSO4*5H2O，用胆矾计算时要注意考虑5个水。至于C答案，我们应该考虑到加入硫酸铜后溶液体积会发生微小的变化，也就是说加入500mL水不等于最终的溶液体积就是500mL，所以严格的来讲，只能选择D答案。

A肯定不对 因为天平只能称量到小数点后一位
算出来是7.68 四舍五入到8 所以选C