实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（　　）

解题思路：实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，需要溶质的质量为：硫酸铜：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，胆矾：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，注意两个问题：一是溶液的体积按500ml计算，二是溶液的体积不等于水的体积．

A、溶液的体积按500ml计算，需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A错误；
B、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误；
C、需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，但溶液的体积不能与水的体积，应加水至配成500毫升溶液，故C错误；
D、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，加水至配成500毫升溶液，操作正确，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，本题注意溶液的体积按500ml计算，溶液的体积不等于水的体积．

B

A和C明显是错误的，500ml的水+硫酸铜体积必然大于500ml。
选取的为500mL容量瓶，必然需要配制500mL0.1mol/L的溶液，量取480ml，所以所需的硫酸铜的量为0.5L*0.1mol/L=0.05mol，胆矾的分子相对分子质量为250，化学式为CuSO4·5H2O，每摩尔CuSO4·5H2O含CuSO4=1摩尔，股0.05*250=12.5g。故选D...

选择D
1、溶液配制500mL,0.1mol/L，配制完后再按需求用量筒可以得到480mL
2、确定需要溶质CuSO4 0.05mol，溶液总体积应该是500mL, 像AC加入500mL水并不准确，是错误的
3、用CuSO4 0.05mol质量为8克。如果用胆矾配制，CuSO4·5H2O，也是0.05mol，0.05*250=12.5g但是质量应该是12.5g。