6.4gCu粉与一定量的硝酸反应,铜粉完全溶解后,得到标况下的气体3.36L,则被还原的硝酸的物质的量是

6.4gCu粉与一定量的硝酸反应,铜粉完全溶解后,得到标况下的气体3.36L,则被还原的硝酸的物质的量是
A 0.2 B 0.1 C 0.15 D 0.35

芙蓉眉眉 1年前已收到2个回答举报

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被还原的硝酸的物质的量是 C 0.15mol
根据离子方程式即可判断,
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ 2NO↑+ 4H2O（稀硝酸）
Cu + 4H+ + 2NO3- == Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O（浓硝酸）
由此看出生成气体物质的量就是被还原的硝酸的物质的量即0.15mol

1年前

hailuodog 幼苗

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1.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O -------Cu----------2NO2
2.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ------3Cu---------2NO
因为V气体=3.36L,可计算出其n为0.15mol
若为浓硝酸，则由1可知 n（hno3）=2n（no2）=0.3
若为稀硝酸，则n=0.45

1年前

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