下列各组数据中，其比值为2：1的是（　　） A．相同温度下，0.2mol•L -1 乙酸溶液与0.1mol•L -1 乙

A、弱酸的电离程度规律：越稀越电离，相同温度下，0.2mol•L ^-1 乙酸溶液的电离程度不如0.1mol•L ^-1 乙酸溶液的电离程度大，所以两溶液中c（H ⁺ ）之比小于2：1，故A错误；
B、pH=7的溶液中，溶液显中性，则溶液中的氢离子和氢氧根浓度相等，根据电荷守恒：c（H ⁺ ）+c（NH ⁺ ₄ ）=2c（SO ^2- ₄ ）+c（OH ^- ），所以c（NH ⁺ ₄ ）：c（SO ^2- ₄ ）=2：1，故B正确；
C、Na ₂ CO ₃ 溶液中，碳酸根是弱离子，在溶液中会水解，所以c（Na ⁺ ）：c（CO ^2- ₃ ）＞2：1，故C错误；
D、pH=12的Ba（OH） ₂ 溶液中，氢氧根浓度为0.01mol/L，所以与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH） ₂ ]=0.005mol/L，pH=12的KOH溶液中，氢氧根浓度为0.01mol/L，c（KOH）=0.01mol/L，所以c[Ba（OH） ₂ ]：c（KOH）=1：2，故D错误．
故选B．