（2014•咸阳二模）一定条件下，使X（g）与Y（g）在2L密闭容器中发生反应生成z（g）．温度为TK时，反应过程中X，

A、反应进行的前3min内，X的物质的量变化量为2.0mol-1.4mol=0.6mol，v（X）=

0.6mol
2L
3min=0.1mol/（L•min），故A正确；
B、由图象可知：反应前气体的总物质的量为：2.0mol+1.6mol+0.4mol=4mol，平衡时，气体的总物质的量为1.4mol+1.4mol+0.8mol=3.6mol，压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内的压强为反应前的0.9倍，故B错误；
C、根据图2中曲线的斜率大小判断，T₂时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T₂温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故C错误；
D、图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等．