常温时，0.1mol•L -1 的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是（

0.1mol•L ^-1 的HA溶液的pH=3，溶液中c（H ⁺ ）=0.001mol/L，氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸．
A、未加入NaOH溶液时，原HA溶液中呈电中性，即阴阳离子所带电荷相等，溶液中阳离子只有氢离子，阴离子有氢氧根离子和酸根离子，所以c（H ⁺ ）=c（OH ^- ）+c（A ^- ），故A正确；
B、假设该酸是强酸，酸稀释100倍时溶液的PH=5，但该酸是弱酸，当向酸溶液中加水稀释时，导致部分弱酸分子电离，增加了氢离子个数，但总体上氢离子浓度降低，所以溶液的PH值小于5但大于3，故B正确；
C、当该酸和氢氧化钠恰好反应时，生成的钠盐是强碱弱酸盐，酸根离子水解导致其水溶液呈碱性，所以钠离子浓度大于酸根离子浓度，故C错误；
D、假设该酸和氢氧化钠恰好反应时，生成的钠盐是强碱弱酸盐，酸根离子水解导致其水溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时，溶液更呈碱性，所以溶液中离子浓度大小为：c（Na ⁺ ）＞c（A ^- ）＞c（OH ^- ）＞c（H ⁺ ），故D正确；
故选C．