（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H 2 SO 4 ：______ NH 4 NO 3 ______

（1）硫酸和硝酸铵均是强电解质，可以完全电离，电离方程式为：H ₂ SO ₄ ═2H ⁺ +SO ₄ ^2- ，NH ₄ NO ₃ ═NH ₄ ⁺ +NO ₃ ^- ，故答案为：H ₂ SO ₄ ═2H ⁺ +SO ₄ ^2- ；NH ₄ NO ₃ ═NH ₄ ⁺ +NO ₃ ^- ；
（2）氢氧化钠和硫酸之间可以发生中和反应，实质是：H ⁺ +OH ^- ═H ₂ O，
氯化钡和硫酸铜之间反应生成硫酸钡沉淀，实质是：Ba ²⁺ +SO ₄ ^2- ═BaSO ₄ ↓，
金属锌可以和盐酸反应生成氯化锌和氢气，实质是：2H ⁺ +Zn═Zn ²⁺ +H ₂ ↑，现象是Zn粒减小，有无色气体（气泡）放出，
故答案为：H ⁺ +OH ^- ═H ₂ O；Ba ²⁺ +SO ₄ ^2- ═BaSO ₄ ↓；2H ⁺ +Zn═Zn ²⁺ +H ₂ ↑；Zn粒减小，有无色气体（气泡）放出．