NO2与H2O生成HNO3和NO的反应中如果判断谁是氧化剂,谁是还原剂?氧化剂与还原剂的质量比和物质的量之比分别怎么算?
NO2与H2O生成HNO3和NO的反应中如果判断谁是氧化剂,谁是还原剂?氧化剂与还原剂的质量比和物质的量之比分别怎么算?若有6molNO2参与反应,则有多少mol电子发生转移
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由于HNO3与NO的N都只能来自于NO2,而且一般而言,H（+1）、O（-2）在化合物中的化合价不会变,所以NO2既是氧化剂又是还原剂.
NO2→HNO3,N由+4→+5,此时NO2是还原剂（被氧化）；NO2→NO,N由+4→+2,此时NO2是氧化剂（被还原）电子转移数比为1：2,所以变成硝酸的与变成一氧化氮的二氧化氮,即还原剂与氧化剂的比例为2：1.
6molNO2有2mol是氧化剂,而1mol氧化剂转移电子数为2mol,所以6molNO2参与反应共有4mol电子转移.
NO2→HNO3,N由+4→+5,此时NO2是还原剂（被氧化）；NO2→NO,N由+4→+2,此时NO2是氧化剂（被还原）电子转移数比为1：2,所以变成硝酸的与变成一氧化氮的二氧化氮,即还原剂与氧化剂的比例为2：1.
6molNO2有2mol是氧化剂,而1mol氧化剂转移电子数为2mol,所以6molNO2参与反应共有4mol电子转移.
1年前 追问
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1mol氧化剂转移电子数为2mol。这是由氧化剂、还原剂各自得失电子情况不同决定的。
NO2→HNO3，N由+4→+5；NO2→NO，N由+4→+2。1mol变成硝酸的NO2（还原剂）失去1mol电子，1mol变成NO的NO2（氧化剂）失去2mol电子。
由于得失电子数要平衡，所以氧化剂与还原剂比例为1：2，所以两边一得一失2mol电子
NO2→HNO3，N由+4→+5；NO2→NO，N由+4→+2。1mol变成硝酸的NO2（还原剂）失去1mol电子，1mol变成NO的NO2（氧化剂）失去2mol电子。
由于得失电子数要平衡，所以氧化剂与还原剂比例为1：2，所以两边一得一失2mol电子
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你能帮帮他们吗