有机化学中有如下的转化关系：C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH

（1）乙烯分子中含有4条C-H，1条C=C，因此含有4+1=5条σ键，1条π键，二者的比为5：1，
故答案为：5：1；
（2）乙烯中C采取sp²杂化，乙醇中C采取sp³杂化，乙烯转化为乙醇过程中碳原子杂化的轨道类型由sp²杂化变为sp³杂化，
故答案为：sp²；sp³；
（3）乙醇分子之间形成了分子间氢键，乙醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，因此乙醇的沸点高于乙醛，
故答案为：乙醇；乙醇分子之间形成了分子间氢键；
（4））①黑球代表铜，个数为4×1=4，白球代表氧，个数为8×[1/8]+1×1=2，二者个数比为2：1，因此A的化学式为Cu₂O；乙醛和新制的Cu（OH）₂悬浊液在加热条件下反应生成乙酸和Cu₂O，亚铜离子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰ ，
故答案为：Cu₂O；[Ar]3d¹⁰ ；
②化学方程式为CH₃CHO+2Cu（OH）₂
加热
Cu₂O+2H₂O+CH₃COOH，
故答案为：CH₃CHO+2Cu（OH）₂
加热
Cu₂O+2H₂O+CH₃COOH．

点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题主要考查核外电子排布式、氢键、杂化轨道、共价键类型、化学反应方程的书写，注重了对物质结构中常考考点的综合，学生易错点在电子排布中3d与4s的书写上及杂化类型的判断上．