一道高中化学巨难题物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)

1） 因为电荷守恒 C（CH3COO－）＋C(OH-)=C（H＋）+C(Na+)
已知C（CH3COO—）大于C（Na+） 所以 C（H+）>C（OH－）所以A正确
因此,溶液是酸性的
所以得到 CH3COO-的水解程度小于 CH3COOH的电离程度
也就是说CH3COOH生成的CH3OO- 比此时溶液中CH3COO- 水解产生的CH3COOH分
子多 所以C是不对的
物料守恒
（2） C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2C(Na+).
而溶液的Na+的浓度时=0.1 mol/L
所以 C（CH3COOH）＋C（CH3COO－）=0.2mol/L B 对了啊
由（1）（2）得到质子守恒
（3）C（CH3COO－）＋2C（OH－）＝2C（H＋）＋C（CH3COOH）
（2）（3）比较一下得到C（CH3COO－）＋C（OH－）< 0.2mol/L所以D不对

等量等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液ph小于7，CH3COOH的点你大于CH3COO-的水解，所以CH3COOH电离出的CH3COO-比CH3COONa中水解的部分CH3COO-多，则最后c(CH3COO-)>c(Na+)，在原来相等的基础上增加了。