电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：电石（CaC2）
灰浆→残渣．残渣中主要成分是Ca（OH）2和______（写名称）．
（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
①向CaCl2溶液中通入NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为______．
②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是______．
（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：电石（CaC2）
| 水 |
（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
①向CaCl2溶液中通入NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为______．
②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是______．
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解题思路：（1）根据氢氧化钙露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙进行解答；（2）①由流程图找出反应物和生成物，正确书写化学方程式；②根据①的解答回答
（1）因为电石与水反应生成氢氧化钙，其露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3；
（2）①由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，其反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
②由①中的化学方程式可以得知，A溶液的化学式为：NH4Cl．
故答案：（1）碳酸钙 （2）①CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl②NH4Cl
点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．
考点点评： 本题综合考查了产物的判断、化学方程式的书写，锻炼了学生的逻辑思维和分析解决问题的能力．
1年前
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