（2012•高安市二模）乙炔（C2H2）是一种重要化工原料，实验室常用碳化钙（CaC2）与水反应制取．某化学兴趣小组取一
（2012•高安市二模）乙炔（C2H2）是一种重要化工原料，实验室常用碳化钙（CaC2）与水反应制取．某化学兴趣小组取一定质量的碳化钙与90g水反应，产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）碳化钙（CaC2）与水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=X+C2H2↑．其中X是一种碱，则X的化学式为______；
（2）碳化钙中Ca、C元素质量比为______；
（3）反应过程中生成乙炔的质量为______g；
（4）取用碳化钙的质量为多少？
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解题思路：（1）根据质量守恒定律：反应前后原子的种类和数目不变分析解答；
（2）根据元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比解答；
（3）图象中曲线折点表示恰好完全反应，此时生成乙炔的质量为13g；
（4）根据反应的化学方程式，由生成乙炔的质量计算取用碳化钙的质量；
（2）根据元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比解答；
（3）图象中曲线折点表示恰好完全反应，此时生成乙炔的质量为13g；
（4）根据反应的化学方程式，由生成乙炔的质量计算取用碳化钙的质量；
（1）该反应前钙原子的个数是1个，碳原子的个数是2个，氢原子的个数是4个，氧原子的个数是2个；反应后碳原子的个数是2个，氢原子的个数是2个，故X分子由1个钙原子、2个氧原子和2个氢原子构成，化学式是Ca（OH）2；
故答案为：Ca（OH）2；
（2）碳化钙中Ca、C元素质量比为：40：（12×2）=20：12=5：3；
故答案为：5：3；
（3）由图象可知：生成乙炔的质量是13g；
故答案为：13；
（4）设碳化钙的质量为x
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
6426
x 13g
[64/x]=[26/13g]
解之得：x=32g
答：取用碳化钙的质量为32g．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 解答此类问题的关键在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．
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