（2014•黄浦区二模）实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2（a
（2014•黄浦区二模）实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）．在反应的平衡体系中，c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）A．该反应的正反应为放热反应
B．A状态与C状态的化学反应速率大小为v（A）＞v（C）
C．D状态时，v正＞v逆
D．欲配制浓度较大的氯水，可将氯气通入氯化钾溶液中
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解题思路：A、根据温度升高时平衡移动的方向判断反应的反应热；B、根据A、C状态对应的温度，结合温度对化学反应速率的影响来判断反应速率关系；C、根据D状态与平衡状态比较，判断反应方向进而得出反应速率关系；D、根据平衡移动规律来回答判断．
A、随着温度的不断升高，I3-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq） 是一个放热反应，即△H＜0，故A正确；
B、从图中可知，A点的温度比C点温度低，所以A点与C点的化学反应速率vA＜vC，故B错误；
C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I3-的浓度应增加，平衡向正分析移动，所以v正＞v逆，故C正确；
D、将氯气通入氯化钾溶液中，会发生类似碘单质的反应：Cl2（aq）+Cl-（aq）⇌Cl3-（aq）．c（Cl3-）增大，则c（Cl2）减小，C（Cl-）减小，不能达到目的，故D错误．
故选AC．
点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线．
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗