阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
物质鉴定实验 | 推导结论 |
①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性 | A、B中含有的阴离子为______,C、D、E中含有的阳离子为______ |
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A与C反应只有气体产生 | A为______,C含有的阳离子为______ |
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀 | D为______ |
新歆 幼苗
共回答了18个问题采纳率:100% 举报
(1)①A、B溶液呈碱性,在所给的各种离子中,碳酸根水解显碱性,氢氧根有碱性,所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根,又因为铝离子和银离子水解显酸性,氢离子显酸性,所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+,故答案为:CO32-、OH-;H+、Al3+、Ag+;
②Na2CO3和可溶性的铝盐反应的实质是:铝离子和碳酸根离子之间双水解反应,产物既有沉淀又有气体,所以A是碳酸钠,B是氢氧化钡,碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体,故C中含有氢离子,故答案为:Na2CO3;H+;
③在所有的阳离子和阴离子组成的物质中,硝酸银能和盐酸、氯化钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀,所以D是硝酸银,C是盐酸,故答案为:AgNO3;
(2)硫酸铝和过量的氢氧化钡反应,铝离子和硫酸根之间按照物质的量之比是2:3,即2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓,故答案为:2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓;
(3)硫酸铝和氢氧化钠的反应实质为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-,100mL 0.1mol/L的硫酸铝溶液中,含有铝离子的物质的量为0.02mol,35mL 2mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.07mol,0.02mol铝离子消耗0.06mol的氢氧化钠生成0.02mol的氢氧化铝,然后0.01mol的氢氧化钠又将0.01mol的氢氧化铝溶解,所以剩余氢氧化铝的物质的量是0.01mol,故答案为:0.01 mol.
点评:
本题考点: 离子反应发生的条件;离子共存问题.
考点点评: 本题考查无机物的推断,题目较为综合,难度较大,正确推断各种物质为解答本题的关键.
1年前
1年前1个回答
(2012•凯里市模拟)关于下列各装置图的叙述中,正确的是( )
1年前1个回答
你能帮帮他们吗