（2011•丹东模拟）现有A、B、C、D、E五种强电解质，分别含有下列阴阳离子（离子不可重复）．

A、B、C、D、E五种强电解质，CO₃^2-只能结合Na⁺形成Na₂CO₃；Ag⁺只能只能结合NO₃^-形成AgNO₃，则OH^-只能结合Ba²⁺形成氢氧化钡；
①A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为CO₃^2-和OH^-，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H⁺、Al³⁺、Ag⁺；
②Na₂CO₃和可溶性的铝盐反应的实质是：铝离子和碳酸根离子之间双水解反应，A的反应产物既有沉淀又有气体，所以A是Na₂CO₃，E中含有铝离子；而碳酸钠只能和酸反应会产生二氧化碳气体，故C中含有H⁺；
③在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，银离子能和除了硝酸根离子 以外的其它离子反应生成沉淀，所以D中含有银离子，则D为AgNO₃；而C只与D硝酸银反应产生沉淀，说明C中的阴离子只能为Cl^-，则C为HCl，E为硫酸铝；最后剩下的为B氢氧化钡，
根据以上分析可知，A是Na₂CO₃，B为Ba（OH）₂，C为HCl，D为AgNO₃，E为Al₂（SO₄）₃，
（1）①根据以上分析可知，B为氢氧化钡，化学式为：Ba（OH）₂；根据反应方程式：Ag₂CO₃（s）⇌CO₃^2-+Ag⁺可知：Ksp=c²（Ag⁺）×c（CO₃^2-），
故答案为：Ba（OH）₂；Ksp=c²（Ag⁺）×c（CO₃^2-）；
②铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Al³⁺+3H₂O+3CO₃^2-=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：2Al³⁺+3H₂O+3CO₃^2-=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，铝离子和硫酸根之间按照物质的量之比是2：3，即2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+4H₂O+3BaSO₄↓，故答案为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+4H₂O+3BaSO₄↓；
（3）A为碳酸钠溶液，B为氢氧化钡溶液，由于稀释后碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以两种溶液稀释相同倍数后，溶液的pH关系是：pH_A＞pH_B，
故答案为：＞；
（4）将CHCl溶液逐滴加入到等体积、等物质的量浓度的A碳酸钠溶液中，反应生成了碳酸氢钠溶液，碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，c（OH^-）＞
c（H⁺），c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），还有很少的碳酸氢根离子发生电离生成碳酸根离子，所以反应后的溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（5）硫酸铝和氢氧化钠的反应实质为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，100mL 0.1mol/L的硫酸铝溶液中，含有铝离子的物质的量为0.02mol，35mL 2mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.07mol，0.02mol铝离子消耗0.06mol的氢氧化钠生成0.02mol的氢氧化铝，然后0.01mol的氢氧化钠又将0.01mol的氢氧化铝溶解，所以剩余氢氧化铝的物质的量是0.01mol，
故答案为：0.01 mol．

点评：
本题考点： 常见离子的检验方法．

考点点评： 本题考查了常见离子的检验及离子共存，注意掌握离子反应现象及常见离子的检验方法，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．