（2011•丹东模拟）阿伏伽德罗常数的值约为6.02×1023mol-1，下列叙述中不正确的是（　　）

①白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，12.4g白磷（分子式为P₄）的物质的量是0.1mol，所以分子中含有P-P共价键的物质的量为0.6mol，含有的P-P键数约是0.6×6.02×10²³，故①正确；
②没有告诉0.5mol•L^-1 Mg（NO₃）₂溶液的体积，无法计算溶液中中含有硝酸根离子的数目，故②错误；
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物的物质的量为0.1mol，0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1×6.02×10²³，故③错误；
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，由于该反应为可逆反应，生成的三氧化硫物质的量小于2mol，反应后混合物的物质的量大于2mol，容器内物质分子数大于2×6.02×10²³，故④正确；
⑤Fe与0.1mol氯气反应时，0.1mol氯气得到0.2电子，根据电子守恒，铁失去的电子数为0.2N_A，故⑤错误；
⑥含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以生成的二氧化硫小于0.1mol，生成SO₂的分子数小于0.1N_A，故⑥错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意铜与浓硫酸的反应情况、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子、阿伏伽德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏伽德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．