用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/cm³=100g，温度变化的值△T为（t₂-t₁）℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×C（J/（g•℃）×（t₂-t₁）℃=100C（t₂-t₁）J，即0.1C（t₂-t₁）kJ，所以实验测得的中和热△H=-
0.1C(t2−t1)kJ
0.025mol=-4C（t₂-t₁）kJ/mol；
故答案为：0.1C（t₂-t₁）；4C（t₂-t₁）
（3）由Q=cm△T可知，测定中和热需要测定的数据为：B．盐酸的温度、D．氢氧化钠溶液的温度、F．反应后混合溶液的终止温度：故选BDF；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，测得中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小；
故答案为：偏小．

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查热反应热的测定与计算，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的原理等问题．