某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白

（1）△n（X）=1.0mol-0.7mol=0.3mol；△n（Y）=1.0mol-0.9mol=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，三者计量数之比为3：1：2，所以该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；
（2）v（Z）=
△c(z)
△t=

0.2mol
2L
2min=0.05mol•L^-1•min^-1；
X转化的物质的量为1.0mol-0.7mol=0.3mol，转化率为[0.3mol/1.0mol×100%=30%；
Y的浓度C=
n
v]=[0.9mol/2L]=0.45mol/L；
故答案为：0.05mol•L^-1•min^-1；30%；0.45mol/L；
（3）A．反应3X+Y⇌2Z是一个反应前后气体体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明达到平衡状态，故A正确；
B．X的体积分数不再发生变化，说明X的量不在变化，达到平衡状态，故B正确；
C．化学反应不改变原子数目，化学平衡与容器内气体原子总数无关，故C错误；
D．相同时间内消耗2n mol的Z的同时会生成n mol的Y，而同时消耗n mol的Y，说明Y的正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确；
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时必定消耗3n mol的X，和化学平衡状态无关，故E错误．
故答案为：ABD．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题主要考查了根据物质的量的变化书写化学方程式以及计算反应速率和判断平衡状态等知识，中等难度．