现用98%的浓H 2 SO 4 （密度为1.84g/cm 3 ）来配制500mL0.2mol/L的稀H 2 SO 4 ．

（1）浓H ₂ SO ₄ 的物质的量浓度c=
1000×1.84×98%
98 mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4，所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL．
故答案为：5.4mL．
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使用仪器的先后顺序排列是②⑥③⑦⑤⑥
故选：D．
（3）浓硫酸稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
（4）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，浓硫酸的体积偏大，故溶液浓度偏大；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．溶液具有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释放出大量热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致硫酸的物质的量减小，溶液浓度偏低；
E．烧杯未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，硫酸的实际物质的量减小，溶液浓度偏低；
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大；
G．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
偏大的是 ACF；偏低的是DEG；没有影响的是B．
故选：ACF